BANHADO A OURO SIGNIFICA DAR UM BANHO DE OURO ?

O nome deste processo é chamado de galvanização ou eletrodeposição. Um metal, como o alumínio, por exemplo é revestido de ouro. Para banhar de ouro um anel feito de alumínio, o anel será o cátodo ligado a uma pilha de polo negativo. E no polo positivo, o ânodo deverá ser uma lâmina de ouro. Os eletrodos devem estar mergulhados em um sal de ouro, como o nitrato de ouro. Desta forma, o ouro irá se depositar no anel de alumínio. Pode-se dizer então, que o alumínio foi mergulhado em ouro (sal), então é banhado a ouro.

A IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA PARA O MUNDO DA BELEZA

A 

Química é imprescindível para os cosméticos.

Cosméticos podem ser definidos como toda substância ou conjunto de substâncias, que neste caso são chamadas de formulações cosméticas, capazes de atuar na manutenção e melhora da aparência humana, ou até mesmo na higiene pessoal.

O interesse pelos cosméticos vem desde a Grécia antiga, quando eram extraídos oléos fixos e essenciais de diversas plantas com finalidades cosméticas. Mas como tudo se desenvolve em conjunto com a tecnologia, a partir do século X, nos primórdios da química, começaram a surgir as primeiras formulações visando criar cosméticos mais eficientes e variados, em princípio a partir da combinação de diversos óleos vegetais como por exemplo amêndoas com outros óleos. Além do desenvolvimento de diversas técnicas de extração de essências para a criação de perfumes.

Com o desenvolvimento da química como ciência a partir do século XVIII, muitos métodos químicos vêm sendo aplicados aos cosméticos, como por exemplo: melhores métodos de extração de essências e óleos, síntese de essências artificiais, procura por novas formulações e substâncias que possuem maior eficiência sobre a pele humana (em conjunto com bioengenharia). Além de análise e controle de qualidade de cosméticos, com destaque para diversas técnicas experimentais. A química pode auxiliar na optimização de um novo cosmético ou prover meios de estabilização e conservação de formulações que sejam mais eficientes. Tais formulações devem ser estáveis, ou seja, os seus componentes não devem reagir entre si, pois do contrário haveria degradação da formulação e é papel da química garantir que isso não ocorra.

Enfim, o campo que permeia a química e a cosmetologia é amplo e tende a crescer cada vez mais. Se tens interesse nesta área, siga em frente, pois se fores competente, com certeza não ficarás desempregada. Espero ter clareado as suas idéias, mas infelizmente não dá para escrever um compêndio aqui. Caso tenha aceso a uma biblioteca universitária, nelas há bons livros procure nas seções de fitoquímica química orgânica, química industrial e cosmetologia.

O efeito Tyndall é um efeito óptico de espalhamento ou dispersão da luz provocado por partículas de uma dispersão coloidal. Isto quer dizer que as partículas de poeira, por exemplo, suspensas no ar podem ser visíveis através de uma réstia de luz que atravessa as árvores. Este fenômeno foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857. Mais tarde, o efeito foi estudado pelo físico inglês John Tyndall. Através desse fenômeno é possível ver também as gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro. Também o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.

VOCÊ SABE O QUE É EMULSÃO ?

Emulsão é uma dispersão coloidal em que tanto a fase dispergente como a fase dispersa estão na fase líquida. Então, as emulsões consistem num colóide no qual pequenas partículas de um líquido são dispersas em outro líquido. 

É uma mistura de dois líquidos imiscíveis (que não se misturam). O líquido que está em maior quantidade é o dispergente e o líquido que encontra-se em menor quantidade é o disperso, distribuindo-se em gotículas muito pequenas difundidas em suspensão.

A expressão emulsão vem do latim emulsu que quer dizer ordenhado, devido ao aspecto leitoso da maioria das emulsões.

A emulsões são instáveis, mas algumas substâncias podem agir como emulsificantes, dando estabilidade às emulsões. 

Uma emulsão tem cadeia longa e átomos ligados com uma extremidade polar e outra extremidade apolar, assim como as moléculas de detergentes e sabões. 

Algumas emulsões: leite, cremes, maionese.

VOCÊ SABIA ?

A gasolina, obtida pela destilação fracionada do petróleo tem sofrido modificações com a evolução da indústria petrolífera e dos motores de combustão interna. Os hidrocarbonetos, componentes da gasolina, são membros da série parafínica, olefínica, naftênica e aromática, e suas proporções relativas dependem do petróleo e dos processos de produção utilizados. Hoje em dia, as gasolinas que saem das refinarias são formadas de misturas criteriosamente balanceadas desses hidrocarbonetos, visando atender aos requisitos de desempenho dos motores. Uma gasolina para consumo é composta pela mistura de dois, três ou mais componentes obtidos em diferentes processos de refino, podendo ainda receber a adição de outros compostos como tolueno, xilenos, etanol anidro, metanol e outros aditivos especiais com finalidades específicas, dentre elas os antioxidantes e antidetonantes.

A QUÍMICA ORGÂNICA NOS DIAS ATUAIS

Atualmente a humanidade dispõe de: 

• compostos orgânicos naturais , cujas fontes principais são o petróleo, o carvão mineral, o gás natural, os produtos agrícolas etc.;

• compostos orgânicos sintéticos , produzidos artificialmente pelas indústrias químicas, que fabricam desde plásticos e fibras têxteis até medicamentos, corantes, inseticidas etc.

Todo esse desenvolvimento é possível porque existem, em grandes universidades e grandes indústrias, equipes de químicos (e outros cientistas) que trabalham em conjunto e se dedicam à pesquisa e ao desenvolvimento de novos processos e produtos químicos.

As indústrias, em particular, investem grandessomasvisandoàdescobertadenovosprocessoseprodutosquepossam,além de lhes trazer de volta os investimentos, gerar lucros. 

Desde fins do século XIX até hoje, a Química Orgânica teve, sem dúvida, uma evolução muito grande. Isso pode ser comprovado, por exemplo, pelo número de compostos orgânicos conhecidos (quer extraídos da natureza, quer sintetizados): 

• em 1880, eram conhecidos cerca de 12.000 compostos; 

• em 1910, cerca de 150.000 compostos; 

• em 1940, cerca de 500.000 compostos; 

• atualmente, cerca de 18.000.000 de compostos. 

Com seu desenvolvimento, a Química Orgânica acabou se subdividindo e dando origem a mais um ramo da ciência — a Bioquímica —, que estuda as substâncias mais intimamente ligadas à vida dos vegetais e animais, como, por exemplo, os alimentos, as vitaminas, os hormônios, os ácidos nucléicos (existentes no núcleo das células vivas) etc. Da Bioquímica surgiram outros ramos da ciência e da tecnologia, como a Biologia Molecular e a Biotecnologia. Essas divisões e subdivisões que ocorrem na ciência são normais na evolução do conhecimento humano.

O NASCIMENTO DA QUÍMICA ORGÂNICA

No século XVIII, Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) conseguiu isolar ácido tartárico (C 4 H 6 O 6 ) da uva, ácido cítrico (C 6 H 8 O 7 ) do limão, ácido lático (C 3 H 6 O 3 ) do leite, glicerina (C 3 H 8 O 3 ) da gordura, ureia (CH4 N 2 O) da urina etc. 

Foi por esse motivo que Torbern Olof Bergman (1735-1784) definiu, em 1777, a Química Orgânica como a Química dos compostos existentes nos organismos vivos , vegetais e animais, enquanto a Química Inorgânica seria a Química dos compostos existentes no reino mineral. 

Nessa mesma época, Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) conseguiu analisar vários compostos orgânicos e constatou que todos continham o elemento químico carbono. 

Em 1807, Jöns Jakob Berzelius lançou a ideia de que somente os seres vivos possuiriam uma“força vital” capaz de produzir os compostos orgânicos; em outras palavras, criava-se a ideia de que as substâncias orgânicas jamais poderiam ser sintetizadas , isto é, preparadas artificialmente — quer em um laboratório, quer numa indústria. 

Em 1828, porém, Friedrich Wöhler efetuou a seguinte reação:

Desse modo, a partir de um composto mineral (cianato de amônio) Wöhler chegou a um composto orgânico (a ureia, que existe na urina dos animais); começava assim a queda da teoria da força vital. 

Nos anos que se seguiram à síntese de Wöhler, muitas outras substâncias orgânicas foram sintetizadas (acetileno, metanol etc.). Em 1845, Adolphe Wilhelm Hermann Kolbe (1818-1884) conseguiu rea- lizar a primeira síntese de um composto orgânico (o ácido acético) a partir de seus elementos. 

Desse modo, desde a metade do século XIX, os químicos passaram a acreditar na possibilidade de síntese de qualquer substância química. Abandonou-se, definitivamente, a ideia de que os compostos orgânicos deveriam sempre se originar do reino vegetal ou do reino animal. Em conseqüência, Friedrich August Kekulé (1829-1896) propôs, em 1858, o conceito, que hoje usamos, segundo o qual Química Orgânica é a química dos compostos do carbono.

A Química Inorgânica (ou Mineral), por sua vez, é a parte da Química que estuda os compostos que não têm carbono, isto é, os compostos de todos os demais elementos químicos . Apesar disso, o número de compostos “inorgânicos” conhecidos é muito menor que o de compostos “orgânicos”. 

Em verdade, essa divisão da Química em Orgânica e Inorgânica é apenas didática, pois as leis que explicam o comportamento dos compostos orgânicos são as mesmas que explicam o dos inorgânicos. Além disso, existem substâncias, como, por exemplo, CO, CO2 , H 2 CO3 e carbonatos, HCN e cianetos etc., que são consideradas compostos de transição, pois encerram carbono mas têm propriedades mais próximas às dos compostos inorgânicos .

A ORIGEM DA VIDA

Na verdade, as substâncias ditas orgânicas são muito anteriores à presença do ser humano na Terra. Acredita-se que as moléculas orgânicas primitivas, formadas há cerca de 3,5 bilhões de anos, deram origem aos primeiros seres unicelulares em nosso planeta. Uma das teorias que se baseiam nessa ideia é a de Stanley Miller, cientista que efetuou a experiência relatada abaixo.

Depois de manter o aparelho em funcionamento por alguns dias, Miller verificou que a água acumulada na base do aparelho continha moléculas orgânicas semelhantes às das biomoléculas presentes no seres vivos atuais. 

Além de sua importância na origem da vida, os compostos orgânicos constituem, até hoje, a parte fundamental de todo o ciclo da vida existente na Terra. De um modo bastante resumido, podemos dizer que:

Por fim, é muito importante notar que, nas equações acima, aparecem matéria e energia — que, como sabemos, representam o objeto fundamental de estudo da Química.

COMPRESSAS DE EMERGÊNCIA

SOLUÇÕES DE SOLUTOS NÃO-VOLÁTEIS E NÃO-IÔNICOS

Numa solução, as partículas do soluto “atrapalham” a movimentação das partículas do solvente e alteram a pressão máxima de vapor (de p 0 para p ), a temperatura de ebulição (de θ 0 para θ e ) e a temperatura de congelação (deθ 0 paraθ c ) da solução. Assim, por exemplo,dissolvendo um soluto não- volátil e não-iônico na água (para outros líquidos, a situação será semelhante), o diagrama de fases sofrerá alterações, conforme mostramos abaixo:

Nesse gráfico notamos os seguintes fatos importantes: 

Primeiro — A curva AT que separa o estado líquido do estado de vapor “desceu” para A ’ T ’. Isso decorre de medidas experimentais que nos mostram que a pressão máxima de vapor da solução é menor que a do líquido puro.A“descida”da pressão p0 para p é chamada de abaixamento da pressão máxima de vapor da solução. Temos então os seguintes valores: 

• p 0 é a pressão máxima de vapor do líquido puro, à temperatura θ ; 

• p é a pressão máxima de vapor da solução, à mesma temperatura θ (note que seria melhor dizer pressão máxima de vapor do solvente na solução); 

• p 0 - p = ∆p é o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor da solução;

• é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução (é o chamado efeito tonoscópico ou tonométrico). 

Segundo — Ainda como decorrência do abaixamento da pressão máxima da solução, temos o aumento da temperatura de ebulição da solução. Tomando-se como exemplo a pressão de 1 atm, a ebulição da água pura ocorre a θ 0 = 100° C. Já a temperatura de ebulição da solução estará “deslocada” para θ e , sendo θ e > θ 0 = 100 ° C. 

Temos então os seguintes valores:

• θ 0 temperatura de ebulição do líquido puro; 

• θ e temperatura de início de ebulição da solução; 

• θ e - θ 0 = ∆θ e elevação da temperatura de ebulição da solução (é o chamado efeito ebulioscóspico ou ebuliométrico). Note que nessa definição se menciona a temperatura de início de ebulição da solução, porque, à medida que a solução ferve, o solvente vai evaporando e a concentração da solução vai aumentando; comisso,sua temperatura de ebulição θ e também aumenta. Essa preocupação não existe em relação ao líquido puro, pois durante toda a ebulição sua temperatura ( θ 0 ) se mantém constante.

Terceiro — Por fim, notamos ainda que a curva BT, que separa o estado líquido do estado sólido, também “desceu” para B ’ T ’. Isso decorre de medidas experimentais. Como conseqüência, haverá uma diminuição na temperatura de congelação da solução. A água pura se congela a uma temperatura θ 0 = 0 ° C, enquanto a temperatura de congelação da solução será deslocada para θ c , sendo θ c < θ0 = 0°C. Temos então os seguintes valores: 

• θ 0 temperatura de congelação do líquido puro;

• θ c temperatura de início de congelação da solução;

• θ 0 - θ c = ∆θc = abaixamento da temperatura de congelação da solução (é o chamado efeito crioscópico ou criométrico).

COMPARAÇÃO ENTRE ACIDOS E BASES

Na Química, ácidos e bases podem ser considerados substâncias com características opostas, fato que pode ser percebido se observarmos suas propriedades funcionais, como mostramos a seguir. 

 

Propriedades funcionais

Um emprego interessante da reação de neutralização é o seguinte:

nosso estômago contém suco gástrico, que é necessário à digestão dos alimentos. Trata-se de uma solução ácida, pois contém ácido clorídrico (HCl ). Em conseqüência de doenças ou tensões nervosas, a quantidade de HCl no estômago pode aumentar, causando os sinto- mas conhecidos por azia.Certos medicamentos combatem a azia; eles contêm bases fracas, como, por exemplo, Mg(OH) 2 (que existe no “leite de magnésia”) ou A l (OH) 3. Essas bases irão neutralizar o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas da azia.

A medida do caráter ácido e do básico 

Para medir a temperatura, usamos um termômetro, ou melhor, uma escala termométrica. Para medir a acidez ou a basicidade de uma solução, usamos uma escala denominada escala de pH, que varia de zero ( soluções muito ácidas) até 14 ( soluções muito básicas); o valor pH % 7 indica uma solução neutra (nem ácida nem básica). Fazendo uma analogia:

Na prática, o pH é medido com indicadores ácido-base (substâncias que mudam de cor em valores bem definidos de pH) ou por meio de aparelhagem elétrica (que mede a condutividade elétrica da solução). Embora esse último processo seja mais preciso, o uso dos indicadores é basante freqüente, dada a sua comodidade; os

químicos dispõem,inclusive,de um grande

número de indicadores, que mudam de cor em diferentes valores de pH (a mu- dança de cor é chamada, usualmente, de viragem do indicador). Na figura ao lado, temos a escala de cores para três tipos de indicadores muito utilizados na Química. Outro indicador muito usado em laboratório é o papel de tornassol, que fica

vermelho em contato com os ácidos, 

e azul em contato com as bases.

Mostramos abaixo alguns valores comuns de pH:

AS TRANSFORMAÇÕES DA ÁGUA

Observamos, em nosso cotidiano, que o gelo derrete sob a ação do calor, transformando-se em água, e que a água ferve, sob a ação de calor mais intenso, transformando-se em vapor d’água.

Esses três estados — sólido, líquido e gasoso — são chamadas de estados físicos ou estados de agregação da matéria, e as transformações de um estado para outro são denominadas mudanças de estado físico da matéria. Essas mudanças recebem os nomes gerais mostrados no esquema abaixo

O esquema resume as seguintes definições: 

• Fusão é a passagem do estado sólido para o líquido. Solidificação é o inverso. 

• Vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso (gás ou vapor). 

• Evaporação é a vaporização lenta, que ocorre na superfície do líquido, sem agitação nem surgimento de bolhas. 

• Ebulição é a vaporização rápida, com agitação do líquido e aparecimento de bolhas. 

• Calefação é uma vaporização muito rápida, com gotas do líquido “pulando” em contato com uma superfície ultra-aquecida. 

• Liquefação ou Condensação é a passagem do gás ou vapor para o estado líquido. 

• Sublimação é a passagem do estado sólido diretamente para o gasoso(e menos freqüentemente usada para a transformação inversa). Se acompanharmos as mudanças dos estados físicos da água, com um termômetro que permita registrar as temperaturas durante o processo de aquecimento,ao nível do mar,iremos notar que: o gelo puro derrete a 0° C (temperatura ou ponto de fusão do gelo) e a água pura ferve a 100° C (temperatura ou ponto de ebulição da água).

Os alquimistas foram os precursores da química.

Você já se perguntou por que estudar Química?

Não é do conhecimento de todos, mas o estudo dessa ciência se relaciona com os avanços tecnológicos. Imagine se uma pessoa que viveu no século XVI pudesse viajar pelo tempo e ver as inúmeras novidades do século XXI? Ela iria encontrar, por exemplo, um aparelho chamado televisão que é um produto da era tecnológica na qual vivemos e se perguntaria: Como isso é possível?

Daí você pode pensar: Mas o que um televisor tem a ver com Química? A produção de diversos materiais que constituem a televisão depende dos conhecimentos de Química. E isso acontece também com muitos outros produtos presentes em nosso dia a dia, que em cuja composição a ciência está presente.

Como eu posso saber se estou gastando água mais do que o necessário?

Estamos tão habituados com a abundância de água que esquecemos que ela é fundamental à vida de todos os seres humanos e à manutenção de todos os ecossistemas. Necessitamos da água para um simples banho, para beber, para a agricultura e para tantas outras necessidades que muitas vezes nem nos damos conta.

O fato é que a quantidade de água doce disponível para tudo o que fazemos é muito pequena, perto de 3% do volume total existente, pois os outros 97% é de água salgada. Desses 3% de água doce, grande parte está na forma de gelo, portanto apenas 1% está acessível para a população de todo o planeta.

A quantidade mínima de água necessária para a vida de um ser humano varia de acordo com seu padrão de vida, o local em que mora, e seus hábitos. O consumo médio por indivíduo deveria ser de cerca de 300 L por dia, levando-se em conta que este vive em uma sociedade desenvolvida. Porém, para levar uma vida saudável, segundo a Organização Mundial da Saúde, o consumo mínimo de água potável diário seria de 50 L. No Brasil, é adotado como consumo de água necessário para uma vida confortável numa residência, de 150 a 200 litros por pessoa por dia.

Para saber se você e os membros de sua casa são consumidores moderados de água, faça o desafio 1. Se o resultado em sua casa for menor que 150 L por pessoa, significa que vocês praticam a economia de água. Se o resultado for entre 150 e 300 L é sinal de que vocês estão no limite do bom senso. Mas se passar de 300 L, significa que vocês devem refletir sobre a utilização da água na sua casa, ou mesmo averiguar se este elevado consumo não seria por causa de vazamentos.

QUÍMICOS FABRICAM CHOCOLATE MAIS SAUDÁVEL

QUÍMICOS FABRICAM CHOCOLATE MAIS SAUDÁVEL

Segundo os investigadores da Universidade de Warwick (Reino Unido), o chocolate é feito com sumo de fruta. Assim mantém o abor é muito menos calórico.
“A química é um ponto de partida para se fabricar um chocolate saudável”, afirma o investigador Stefan A. F. Bon. Esta abordagem “mantém as coisas que fazem com que o chocolate saiba a chocolate, mas com sumo de fruta em vez de gordura”.
O alto conteúdo em gordura e açúcar do chocolate é uma desvantagem em comparação com os seus altos níveis de antioxidantes flavonoides. Uma porção de 2 gramas de chocolate negro pode conter 13 gramas de gordura, 20 por cento da gordura total diária recomendada. Grande parte dessa gordura é saturada, ou seja, muito pouco saudável.
Reportagem extraída de: http://www.cienciahoje.pt/index.php?oid=57407&op=all

As 12 substâncias químicas que causam mais problemas hormonais

As 12 substâncias químicas que causam mais problemas hormonais

1) Bisfenol A (BPA)

Essa substância está presente principalmente em embalagens de plástico feito de policarbonato e no revestimento interno de latas de alumínio, como as de refrigerante, por exemplo. O bisfenol A vem sendo associado a alguns tipos de câncer, como o de mama, além de problemas de reprodução, obesidade, puberdade precoce e doenças cardíacas.

 

Como evitar: Preferir alimentos frescos a enlatados; evitar embalagens de plástico para alimentos e bebidas que tenham o símbolo ‘PC’, que significa policarbonato, ou cujo símbolo de reciclagem leve os números 3 ou 7, que indicam a presença do BPA.

2) Dioxina

A dioxina é formada a partir da combustão que acontece com uma série de processos industriais.  Uma pesquisa recente mostrou que o contato dessa substância ainda no útero materno e durante os primeiros anos de vida de um homem pode afetar de forma permanente tanto a qualidade quanto a concentração de espermatozoides no sêmen.

 

Como evitar: Reduzir o consumo de alimentos que são mais propícios a serem contaminados pela dioxina nas indústrias. São eles peixes, carnes, leite, ovos e manteiga. Ou seja, comer menos produtos de origem animal.

3) Atrazina

A atrazina é um herbicida frequentemente utilizado em culturas de milho nos países do continente americano capaz de contaminar água potável. A substância vem sendo associada a um maior risco de tumores na mama, puberdade tardia e inflamação na próstata entre animais, mas também há evidências de que ela possa estar ligada a câncer de próstata em seres humanos.

 

Como evitar: Consumir mais alimentos orgânicos; comprar um filtro de água certificando-se de que ele remove a atrazina.

4) Ftalatos

A substância costuma ser utilizada para deixar o plástico mais maleável e pode ser encontrada em materiais como revestimento de pisos e paredes, equipamentos médicos e produtos de cuidado pessoal. Estudos já demonstraram que os ftalatos podem causar a morte precoce das células germinativas dos homens, que dão origem aos espermatozoides. Outras pesquisas também associaram o composto químico a alterações hormonais, menores quantidades e pior qualidade dos espermatozoides, distúrbios no sistema reprodutivo masculino, obesidade, diabetes e problemas de tireoide.

 

Como evitar: Diminuir o contato com recipientes plásticos, brinquedos e produtos de higiene pessoal que contenham ftalatos e com objetos de plástico feitos de PVC, cujos rótulos levam o número 3 no símbolo da reciclagem.

5) Perclorato

A substância é usada na fabricação de combustível para foguetes, mas também pode ser aplicada em fertilizantes e herbicidas, sendo capaz de contaminar a produção de alimentos e o leite. A exposição a grandes quantidades do composto pode alterar o equilíbrio hormonal do organismo e, consequentemente, afetar a regulação do metabolismo entre adultos e também o desenvolvimento cerebral e dos órgãos de crianças.

 

Como evitar: Prevenir o consumo de água que contenha perclorato é possível com o uso de filtros de osmose reversa; como é praticamente impossível evitar o contato com perclorato por meio da alimentação, o ideal é que sejam consumidas quantidades recomendadas de iodo.

6) Retardador de chama químico

 A substância, que pode ser encontrada em produtos que vão desde materiais de construção a móveis e eletrônicos, é capaz de imitar hormônios da tireoide e, entre outros problemas de saúde, afetar de forma negativa a cognição.

 

Como evitar: É praticamente impossível evitar sozinho o contato com a substância – para isso, é preciso que leis ambientais sejam mais rígidas na hora de autorizar que certos produtos sejam vendidos. Algumas medidas, porém, podem ajudar. Usar filtros HEPA para aspiradores de pó, por exemplo, pode diminuir a poeira doméstica tóxica. Além disso, ao comprar um novo tapete, o ideal é optar por um cujo revestimento de baixo não contenha PBDE.

7) Chumbo

O chumbo é capaz de prejudicar praticamente todos os órgãos do corpo e já foi associado a muitos problemas de saúde, como danos cerebrais e cognitivos, aborto espontâneo e parto prematuro, além de hipertensão. A substância também pode provocar problemas hormonais. Uma pesquisa descobriu que o composto atrapalha a sinalização hormonal que regula o stress do corpo, diminuindo a capacidade de o organismo lidar com problemas como hipertensão, depressão e ansiedade.

 

Como evitar: Manter a casa limpa e conservada; não deixar tinta descascada nas paredes por muito tempo; ter um bom filtro de água; e manter uma boa alimentação, já que estudos demonstraram que crianças que seguem uma dieta saudável absorvem menos chumbo.

8) Arsênio

A substância tem diversas aplicações, entre elas ser conservante de madeira e couro e compor a produção de herbicidas e venenos. Consequentemente, pode contaminar alimentos e água. O arsênio, além de causar cânceres de pele, bexiga e pulmão, pode afetar o funcionamento dos hormônios, levando à perda ou ao ganho de peso, resistência à insulina ou pressão arterial alta.

 

Como evitar: Usar filtros de água que consigam diminuir a concentração de arsênio.

9) Mercúrio

O mercúrio é elemento natural, porém tóxico. Ele pode entrar em contato com o ar e com o oceano principalmente com a queima de carvão. Nos alimentos, ele pode ser encontrado em frutos do mar contaminados, por exemplo. Essa substância, em contato com mulheres grávidas, pode prejudicar o cérebro do feto. Além disso, é capaz de afetar a ação de um hormônio que regula o ciclo menstrual e a ovulação, além de danificar as células produzidas pelo pâncreas, o que pode levar ao diabetes.

 

Como evitar: Diminuir o consumo de frutos do mar – se for para consumir o alimento, preferir salmão e truta cultivada, que são fontes de gordura saudável, mas que não têm mercúrio tóxico.

10) Compostos perfluorados (PFCs)

Essas substâncias são amplamente usadas na fabricação de panelas antiaderentes e embalagens de alimentos.  A exposição à substância é associada a uma pior qualidade do espermatozoide, baixo peso do bebê ao nascer, doenças renais e da tireoide, além de hipertensão.

 

Como evitar? Não usar panelas antiaderentes; evitar tecidos impermeáveis ou resistentes a manchas.

11) Éster fosfato

A substância é frequentemente usada na produção de agrotóxicos. Ela já foi associada a danos no desenvolvimento cerebral, no comportamento e na fertilidade. Além disso, pode afetar negativamente a forma como a testosterona se comunica com as células do corpo.

 

Como evitar: Comprar mais produtos orgânicos.

12) Éter de glicol

Esse produto químico é comumente usado como solvente de tintas, produtos de limpeza e cosméticos. A União Europeia já classificou a substância como um possível fator de prejuízo à fertilidade das pessoas ou ao feto, além de um fator risco para alergias e asmas em crianças.

 

Como evitar: Evitar produtos que tenham na fórmula ingredientes como o 2-Butoxietanol.

Substancias químicas e misturas

Substâncias químicas e misturas

Toda matéria é formada por pequenas partículas denominadas átomos.

Na natureza existem átomos de diversos elementos químicos: Carbono (C), Oxigênio (O), Hidrogênio (H), e muitos outros.

Os átomos podem se agrupar formando conjuntos denominados moléculas, como no exemplo do esquema abaixo:

Substâncias são amostras de matéria que apresentam todas as moléculas iguais entre si.

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Quanto ao número de elementos químicos, as substâncias podem ser classificadas como simples ou compostas.

Substâncias simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico.

Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.

Alotropia

Propriedade que alguns elementos químicos têm de formar substâncias simples diferentes.

                                               
                                

Diamante                    Grafite                                                Átomos de Carbono (C)

Mistura é o conjunto formado por mais de um tipo de substância.

Um sistema é uma parte do universo que se deseja considerar, que pode ser constituído de uma ou mais fases. 

Podemos definir fase como uma porção de uma amostra de matéria que apresenta as mesmas propriedades; caracterizada como a distinção dos vários compostos em uma mistura química.

    Misturas Homogêneas: apresentam apenas uma fase.

    Misturas Heterogêneas: apresentam duas ou mais fases.

Misturas Homogêneas

Misturas Heterogêneas

Substâncias e Misturas no cotidiano